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人教版初中化学第九单元溶液知识点总结

时间: 嘉欣2 化学学习方法

  一、溶液

  判断溶质、溶剂

  固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质

  两种液体混合时,一般量多的作为溶剂

  两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂(98%浓硫酸)

  3、溶液的特点:均一性、稳定性(溶液各处密度相等)

  4、物质的溶解性

  定义:一种物质在另一种物质中溶解的能力

  影响因素

  内因:溶质、溶剂本身性质

  外因:温度(对大多数固体而言,升高温度,物质的溶解性提高)

  二、饱和溶液、不饱和溶液

  1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。

  不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。

  2、转换

  饱和→不饱和:加溶剂、改变温度

  不饱和→饱和:加溶质、蒸发水、改变温度

  三、溶解度

  1、定义:在定温下,物质在100g溶剂(水)中,达到饱和状态时所溶解的克数。

  符号:S

  单位:g/100g水

  气体的溶解度:在标准大气压、一定温度下,溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数

  2、影响溶解度的因素

  内因:溶质(剂)本身性质

  外因

  固体:温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)

  气体:压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小,随气压升高而增大)

  少数固体溶解度随温度升高变化不大:NaCl

  极少数固体溶解度随温度升高而变小:Ca(OH)2

  夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气

  煮沸的水冷却后不可再养鱼

  3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)

  0—0.01g:难溶

  0.01—1g:微溶

  1—10g:可(能)溶

  10g以上:易溶

  溶解是绝对的,不溶解是相对的

  CO2溶于水:制汽水时必须加压并保持低温

  4、根据溶解度的计算

  原则

  温度一定

  饱和状态

  公式

  s/100=m质/m剂

  s/100+s=m质/m液

  四、溶质从溶液中析出

  晶体:具有规则几何形状的固体

  结晶:形成晶体的过程

  蒸发结晶(蒸发溶剂):适用于溶解度随温度变化不大的固体

  降温结晶((点燃→冷却热饱和溶液)::适用于溶解度随温度变化较大的固体

  五、溶液的组成和溶质质量分数

  1、溶液的组成:溶质、溶剂

  m液=m质+m剂(体积不可加减)

  2、溶质的浓度:溶质的量与溶液的量的比值

  质量百分比浓度:c%=m质/m液ⅹ100%

  体积比浓度:1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂)

  对于饱和溶液:c%=s/s+100ⅹ100%

  3、配置一定浓度的溶液

  (1)计算

  (2)称量、量取

  (3)溶解

  稀释浓溶液则只需量取不称量

看了人教版初中化学第九单元溶液知识点总结还看:

1.九年级化学第九单元知识点

2.初三化学溶液知识点

3.初三化学生活知识点总结

4.初三化学必修一知识点总结

5.2016初三化学知识点整理

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